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有镁、铝、铁、铜四种金属,若两两混合,取混合物2...

解析:假定混合金属为+2价,设混合金属化学式为R,平均摩尔质量为M,则有:R + H2SO4 → RSO4 + H2↑M 125g 22.4L / 22.4L/mol解得:M = 25 g/mol镁、铝、铁、铜 中,铜不与稀硫酸反应.各元素摩尔质量为:Mg:24 g/molAl: 27 g/mol * 2/3 = 18 g/mol(Al为+3价,折合为+2价后的摩尔质量)Fe:56 g/mol所以可以确定的组合可能有:(1)Mg、Fe(2)Mg、Cu(3)Al、Fe(4)Al、Cu

铜在金属活动性顺序中位于氢后,铜与稀硫酸不能反应,故与稀硫酸混合后不生成氢气;根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式,可得关系式:氢气的质量= 金属化合价的绝对值 金属的相对原子质量 *金属的质量,故生成1克氢气分别需要镁、铝、铁的质量为12克、9克、28克.又知混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量为26g;则一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量大于26g,一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量小于26g;则可能是Mg、Fe的混合物,Al、Cu的混合物,Al、Fe的混合物,Mg、Cu的混合物;故有4种组合方式;故选C.

这种题目属于最傻的提高题真的搞懂了很简单的 主导思想是H2物质的量已确定(推到金属物质的量确定) 求金属的质量11.2LH2 是0.5mol Mg,Fe都是一比一生成H2的 因此分别要12g 和 28gAl是2比3 所以1/3mol 要9g (要是

Mg和Cu Mg和Fe Al和Fe Al和Cu 总共产生了0.5mol的氢气,则必须有能失去2个电子的金属0.5mol,需Mg12g 或Al18g 或Fe28g

有镁、铝、铁、铜四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量稀硫酸反应,产生氢气为1克,此混合物可能组合的方式最多有几种? Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2 24 g 2 g 12 g 26克 1 g Cu不与酸反应. 可能的组合为:镁和铁,铝和铁,镁和铜,铝和铜.

有四种,用极限大方法考虑,因为铜是不会跟足量稀硫酸反应,因此你从另外三种金属考虑,如果全都是镁,产生氢气1g,需要镁是12g,那说明可能是镁,铜组合;用同样的方法解出可能是铝,铜组合;如果全是铁,且产生氢气1g,那么全需要铁是28g,所以是铁铝,镁铁;组合

1,铁与稀硫酸反应,其生成氢气的比例分别是1:1,1:1.5,1:,126g的镁.铝和铁各产生1.08mol.1.44mol.464mol氢气所以它们的组合方式只能是三种,即mg-cu.al-cu和fe-cu2 10g的四种金属分别产生氢气=0.178mol,0.178mol,0.556mol,0.416mol,所以混合物中不能缺少铝,否则,产生的气体不可能达到0.5mol即11.2L

三个题是一个思路预备知识:1、生成1克氢气需要 (化合价/原子量) 克金属2、不生成氢气的金属,需要的量为无穷大3、把所有的氢气体积或者质量换算成1克氢气所需要的金属质量题1:两种金属组成的混合12克,与足量盐

(1)该混合物和过量的金属钾一起投入足量的水里立即有气体产生,反应停止后发现有少量残留固体.(2)向上述固、液混合物逐滴加入盐酸,发现有白色沉淀产生【Al(OH)3】,当盐酸滴加至过量时,沉淀部分消失【Cu、Hg至少含有一种】伴有气体逸出【Fe+2HCl=FeCl2+H2】,这时溶液显浅绿色【Fe2+】.(3)向(2)所得固、液混合物中加入足量稀硝酸,加热,发现残留固体溶解,最

Mg~CuAl~CuMg~FeAl~Fe四种(产生11.2LH2需要金属:Al 9g;Mg 12g;Fe 28g;)

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