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设计实验 证明氢氧化镁沉淀溶于氯化铵是由于铵根离子的水解

首先要清楚两同学观点的关键部分.甲同学的观点是只要有铵离子就能溶解氢氧化镁;乙同学的观点是溶液呈酸性才能溶解氢氧化镁.实验设计:取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中.如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平衡向右氢氧化镁离子方程式移动所以氢氧化镁溶解.因为醋酸铵溶液呈中性,那么就不是由于酸性溶液把氢氧化镁溶解了,那就是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵离子反应,平衡向右移动,那么氢氧化镁就溶解了.如果不溶解,那么就说明是氯化铵中铵根离子水解呈酸性,H+溶解了氢氧化镁.因为醋酸铵溶液中有铵离子,而未溶解,则甲的说法就错误了;那么乙就正确了.

实验设计:取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中.如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水,促使平衡向右氢氧化镁离子方程式移动所以氢氧化镁溶解.因为醋酸铵溶液呈中性,那

一般有以下两种解释:一是氢氧化镁在水中存在溶解平衡,Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-,氯化铵在溶液中存在水解平衡,两者混合后,氢离子和氢氧根中和生成水,使平衡体系内氢氧根离子浓度减小,氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解;二是认为浓氯化铵溶液提供的铵根离子结合氢氧根离子生成弱碱,NH4++OH-=NH3H2O,使氢氧化镁溶解平衡不断向右移动而溶解的.那么哪种解释是正确的呢?我们知道,在浓氯化铵溶液中,铵根离子浓度很大的(氯化铵是可溶强电解质),氢离子浓度则很小(铵根离子水解程度小,溶液越浓,更不利于水解),所以第二个因素是矛盾的主要方面,第一个因素是次要的,应略去.

都写就行了.NH4+ + H2O=NH3.H2O+H+OH-+H+=H2OMg(OH)2=Mg2+ +2OH-但可以按第一种来理解,即“先写铵根的水解平衡,然后是氢氧化镁与氢离子反应促使其溶解”.因为溶液显酸性,溶液中c(OH-)很低,氢氧化镁与氢离子反应 比 铵根和氢氧根结合生成一水合氨可能性更大.

Mg(OH)2溶解在NH4Cl中.你可以将Mg(OH)2投入CH3COONH4中,看看是否溶解;如果溶解,就是NH4+离子的作用;如果不溶解,就是NH4+离子水解后产生的H+离子的作用.

因为氯化铵水解显酸性,所以能溶解NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

因为氯化铵是强酸弱碱 盐 在水中发生水解:NH4+ +H2O===NH3H2O+H+ 因此溶液中含有大量的H+离子,可以和氢氧化镁反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2+ +2H2O 从而使得氢氧化镁溶解

氢氧化镁是难溶物质,存在溶解平衡 , Mg (OH)2(s)======Mg2+ +2OH - 而NH4Cl 是强电解质,溶液中存在大量 NH4+, NH4+遇到OH-,会生成弱电解质 NH3.H2O, 这样,促使 Mg(OH)2 的溶解平衡正向移动, 这样,氢氧化镁固体就会溶解在 NH4Cl 溶液中 了

氯化铵是强酸弱碱盐,水解后生成氢离子,氢离子和氢氧化镁的氢氧根反应

氢氧化镁是中强碱的,溶解度小,但是溶解的,基本都电离溶液中氢氧根的浓度还是比较小的,我觉得你认为的这个NH4+和氢氧根结合也未尝不可啊(铵根离子浓度大啊,反应向右进行,加热的话,促进反应进行的,

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