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设计实验 证明氢氧化镁沉淀溶于氯化铵是由于铵根离子的水解

实验设计: 取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中。 如果溶解了,就说明是氢氧化镁电离出OH-离子,

那是因为氢氧化镁周四氯化铵溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2=Mg2++2OH-; 氯化铵溶液存在水

化学方程式:Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+NH3+2H2O原因:NH4+离子要水解,NH

因为铵根离子结合了氢氧化镁溶解得到的氢氧根离子的,而不会去结合水电离得到的氢氧根离子。氨根离子实际上

这是一种可逆反应。 氨水与氯化镁在常温下反应得到氢氧化镁沉淀和氯化铵溶液。 在高温条件下,铵盐对氢

一楼所说是错误的。应选CH3COONH4。因为CH3COONH4显中性。所以如果还是溶解,就证明乙同

我认为应该是前者,因为在氯化铵溶液中,已经存在水解平衡,氢离子浓度已经较大,加入氢氧化镁时,当然溶于

A、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液,是铵根离子结合氢氧化镁电离平衡状态下的氢氧根离子生成弱电解质一水

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解,溶液呈酸性,水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3

资料没有错,这个反应确确实实可以发生! 因为:NH4+离子要水解,NH4+ + H2O<

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